Язык издания: русский
Периодичность: ежедневно
Вид издания: сборник
Версия издания: электронное сетевое
Публикация: химические диктанты
Автор: Лариса Владимировна Кабанова
Периодичность: ежедневно
Вид издания: сборник
Версия издания: электронное сетевое
Публикация: химические диктанты
Автор: Лариса Владимировна Кабанова
ХИМИЧЕСКИЕ ДИКТАНТЫ (правильный ответ отмечаем (+), неправильный (-)).Металлы в периодической системеНаличие изотопов доказывает зависимость свойств элементов от зарядов их ядер. История древних цивилизаций неразрывно связана с историей металлов и их сплавов. На смену каменным орудиям пришли бронзовые. Бронзу начали выплавлять лишь в V веке новой эры. Бронза - один из основных материалов скульпторов. Атомы щелочных металлов имеют 5 электронов на внешнем энергетическом уровне. Самое характерное свойство металлов - их восстановительная способность. В узлах металлической кристаллической решётки лежат атомы. Пластичность металлов обусловлена присутствием в кристаллических решётках свободных электронов. Для большинства металлов характерен белый или серый цвет. 1+ 1 ошибка-«5»2+ 2 ошибки-«4»3- 3 ошибки-«3»4-5+6-7+8-9-10+Периодическая системаВ начале XX века принята планетарная модель атома. Пространство вокруг ядра, где находятся электроны, называется электронным облаком. Одинаковое строение внешнего энергетического уровня повторяется через 2 периода. Число энергетических уровней определяется номером группы. Атом кремния содержит в ядре 28 протонов. Неметаллы имеют тенденцию к принятию электронов. Связь, образованная за счёт притяжения ионов называется ковалентная. Фтор - самый электроотрицательный элемент. Связь в металлах называется металлической. Все металлы жёлтого цвета. 1+2+3-4-5-6+7-8+9+10-Металлы 1 и 2 группГидрометаллургия- переработка руд с помощью восстановителей. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют по 2 электрона. Щелочные металлы активно взаимодействуют со всеми неметаллами. При взаимодействии с кислородом все щелочные металлы образуют оксиды. Оксиды щелочных металлов очень гигроскопичны. Кристаллическая сода содержит карбонат калия. При нагревании на воздухе все щелочноземельные металлы сгорают с образованием оксидов. Магний и кальций применяют для получения меди в промышленности. Ионы бария образуют магнезии. Мрамор –это минерал скульпторов, архитекторов, облицовщиков. 1-2-3+4-5+6-7+8-9-10+Сложные веществаХлорид натрия и хлороводород относятся к бинарным соединениям. Степень окисления обуславливает частичный заряд атомов. Отрицательное значение с.о. приобретают атомы, отдающие свои электроны. Названия бинарных соединений оканчиваются на «ат». Вода- это хлорид. В состав оснований входят гидроксид -ионы. Нерастворимые основания -это щёлочи. Кислотные остатки образуют элементы- неметаллы. Уксус используют для осушения некоторых газов. Нитраты, хлориды, сульфиды- это соли. 1+2-3-4-5-6+7-8+9-10+ВодородАтом водорода очень похож по строению электронной оболочки как на галогены, так и на щелочные металлы. Молекула водорода образована ковалентной полярной связью. Смесь воздуха и водорода образует «гремучий газ». Реакцию горения водорода применяют только для получения воды. Солнце, больше, чем наполовину состоит из водорода. При ядерных реакциях из водорода образуются ядра атомов неона. Водород в лаборатории получают путём разложения метана. Впервые водород обнаружил Ломоносов в своей лаборатории. Название водороду дал в 1784 году Антуан Лавуазье. Водород –это альтернативный источник энергии. 1+2-3+4-5+6-7-8-9+10+ГалогеныАтомы галогенов при взаимодействии с металлами отдают им свои электроны. Фтор проявляет только окислительные свойства. С.о. атомов галогенов в соединениях принимает значения -2,+4,+6. С увеличением молекулярной массы галогенов, температуры их кипения понижаются. Нагретый порошок железа при взаимодействии с хлором загорается. Хлор взаимодействует с водородом при любых условиях со взрывом. Самая сильная из галогеноводородных кислот- фтороводородная. Соляная кислота- это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость. Некоторые галогены встречаются в природе в свободном состоянии. В состав профилактических зубных паст входит йод. 1-2+3-4-5+6-7-8+9-10- Химическая связьВ пределах периода с увеличением заряда ядра увеличивается число внешних электронов, металлические свойства ослабевают. В пределах главной подгруппы сверху вниз металлические свойства ослабевают. Атомы металлов легко отдают электроны, превращаясь в положительный ион. Цифры, показывающие число молекул, называются индексы. Атомы неметаллов имеют тенденцию к принятию электронов. Связь за счёт общих электронных пар называется ковалентной. Три общих электронных пары образуют двойную связь. Расстояние между ядрами атомов называют длиной связи. Электроотрицательность- это способность атомов притягивать к себе общие электронные пары. Связь в молекуле хлороводорода- ковалентная полярная. 1+2-3+4-5+6+7-8+9+10+
